AP化学课程内容总结，各部分评分占比如何？
来源：A加未来 时间：2020-10-15 11:48
今天A加未来小编就为大家总结一下，College Board所描述的AP化学课程内容和考试所涵盖的化学主题的大纲。来看看各部分AP主题在考试中的评分占比情况是怎样的吧！
物质结构（20%）
物质状态（20%）
反应（35–40%）
描述化学（10–15%）
实验室（5–10%）
一、物质结构（20%）
原子理论与原子结构
原子理论的证据
原子质量.用化学和物理方法测定
原子序数和质量数；同位素
电子能级：原子光谱，量子数，原子轨道
周期关系包括原子半径，电离能，电子亲和力，氧化态
化学键合
约束力
a、类型：离子、共价、金属、氢键、范德华（包括伦敦分散力）
b、与物质的状态、结构和性质的关系
c、键的极性，电负性
分子模型
a、Lewis structures
b、价键：杂化轨道，共振，西格玛和π键。VSEPR
分子和离子的几何结构，简单有机分子和配位络合物的结构异构性；分子的偶极矩；性质与结构的关系
核化学
核方程式，半衰期和放射性；化学应用。
二、物质状态（20%）
气体
理想气体定律
a、理想气体状态方程。分压
分子动力学理论
a、用这个理论解释理想气体定律
b、阿伏伽德罗假说与摩尔概念
c、分子动能与温度的关系。偏离理想气体定律
液体和固体
从动力学分子观点看液体和固体
单组分系统的相图
状态变化，包括临界点和三相点
固体结构；晶格能
解决
溶液类型及影响溶解度的因素
表示浓度的方法（不测试正常值的使用。）
拉乌尔定律和综合性质（非挥发性溶质）；渗透作用
非理想行为（定性）
三、反应（35–40%）
反应类型
酸碱反应；阿伦尼乌斯、布朗斯特德洛里和刘易斯的概念；配位络合物；两性作用
沉淀反应
氧化还原反应
a、氧化值
b、电子在氧化还原中的作用
c、电化学：电解和原电池；法拉第定律；标准半电池电位；能斯特方程；氧化还原反应方向的预测
化学计量学
化学体系中存在的离子和分子物种：净离子方程
平衡方程式，包括氧化还原反应方程式
质量和体积关系，强调摩尔概念，包括经验公式和限制反应物
平衡
动态平衡概念，物理和化学；勒夏特勒原理；平衡常数
定量处理
a、气体反应的平衡常数：Kp，Kc
b、溶液中反应的平衡常数
（1）酸碱常数；pK；pH
（2）溶度积常数及其在微溶物沉淀和溶解中的应用
（3）共离子效应；缓冲液；水解
动力学
反应速率概念
使用实验数据和图形分析来确定反应物的顺序、速率常数和反应速率定律
温度变化对速率的影响
活化能；催化剂的作用
速率决定步骤与机制的关系
热力学
状态函数
第一定律：焓变；生成热；反应热；赫斯定律；汽化和聚变热；量热法
第二定律：熵；生成自由能；反应自由能；自由能变化对焓和熵变的依赖性
自由能变化与平衡常数和电极电位的关系
四、描述化学（10–15%）
A、化学反应性和化学反应产物。
B、元素周期表中的关系：水平、垂直和对角线，以碱金属、碱土金属、卤素和第一系列过渡元素为例。
C、有机化学导论：碳氢化合物和官能团（结构，命名，化学性质）。简单有机化合物的物理和化学性质也应作为其他领域研究的示范材料，如键合、涉及弱酸的平衡、动力学、碰撞性质以及经验公式和分子式的化学计量测定。
五、实验室（5–10%）
AP化学考试包括一些基于学生在实验室获得的经验和技能的问题：观察化学反应和物质；记录数据；根据获得的定量数据计算和解释结果；有效地交流实验结果。
化学的AP作业也包括化学的一些特殊的作业问题。
AP化学计算
在进行化学计算时，要求学生注意有效数字、测量值的精度以及对数和指数关系的使用。学生应该能够确定一个计算是否合理。根据大学委员会的说法，AP化学考试中可能会出现以下类型的化学计算：
百分比组成
实验数据中的经验公式和分子公式
气体密度、冰点和沸点测量的摩尔质量
气体定律，包括理想气体定律、道尔顿定律和格雷厄姆定律
使用摩尔概念的化学计量关系；滴定计算
摩尔分数；摩尔和摩尔溶液
法拉第电解定律
平衡常数及其应用，包括它们在同时平衡中的应用
电极电位及其标准电位
热力学和热化学计算
动力学计算
以上就是A加小编关于AP化学课程内容的介绍，作为大学先修课程，AP化学课程无论是课程范围还是深度都要比高中化学课程要高的，同学们在学习过程中一定要注意知识点内容掌握，从而更好应对学习以及考试答题。
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